เซลล์ไฟฟ้าเคมี
ตั้งกระทู้ใหม่
เซลล์ไฟฟ้าเคมี(Electrochemical cell) คือ เครื่องมืออุปกรณ์ทางเคมีที่เกิดจากการเปลี่ยนแปลงพลังงานเคมีเป็นไฟฟ้า หรือไฟฟ้าเป็นเคมี
เซลล์ไฟฟ้าเคมีแบ่งออกเป็น 2 ประเภท
1.เซลล์กัลวานิก (Galvanic cell) คือ เซลล์ไฟฟ้าเคมีเปลี่ยนจากพลังงานเคมีเป็นพลังงานไฟฟ้า เกิดจากสารเคมีทำปฏิกิริยากันในเซลล์
2.เซลล์อิเล็กโทรไลต์ (Electrolytic cell) คือ เซลล์ไฟฟ้าเคมีที่เปลี่ยนจากพลังงานไฟฟ้าเป็นพลังงานเคมี เกิดจากการผ่านกระแสไฟฟ้าลงไปในสารเคมีที่อยู่ในเซลล์
ส่วนประกอบของเซลล์ไฟฟ้าเคมี
1.ขั้วไฟฟ้ามี 2 ชนิด
ก. ขั้วว่องไว (Active electrode) ได้แก่ ขั่วโลหะทั่วไป เช่น Zn, Cu, Pb ขั้วพวกนี้บางโอกาสจะเข้าไปมีส่วนร่วมในการเกิดปฏกิริยาด้วย
2. อิเล็กโทรไลต์ (Electrolyte)
อิเล็กโทรไลต์ (Electrolyte) คือ สารที่มีสถานะเป็นของเหลว นำไฟฟ้าได้ เพราะมีไอออนบวกและลบเคลื่อนที่ไปมา อิเล็กโทรไลต์มี 2 ชนิดคือ
ก.สารประกอบ ไอออนิกหลอมเหลว เช่น NaCl(s) ---> Na+(l) + Cl-(l)
ข.สารละลายอิเล็กโทรไลต์ เช่น สารละลายกรด-เบส-เกลือ
สรุปสาระสำคัญของเซลล์ไฟฟ้าเคมี
1.ปฏิกิริยาเคมีเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์ และกระแสไฟฟ้าเป็นกระแสตรงหรือกระแสอิเล็กตรอน
2.สรุปเซลล์ไฟฟ้าเคมี
พลังงานเคมี(ปฏิกิริยาเคมี) ---> พลังงานไฟฟ้า (กระแสไฟฟ้า) เป็น เซลล์กัลวานิก
พลังงานไฟฟ้า(กระแสไฟฟ้า) ---> พลังงานเคมี(ปฏิกิริยาเคมี) เป็น เซลล์อิเล็กโทรไลต์
เซลล์กัลวานิก(สรุป)
1.กระแสไฟฟ้าที่เกิดขึ้นเป็นกระแสตรง (กระแสอิเล็กตรอน)
2.อิเล็กตรอนไหลจากศักย์ไฟฟ้าต่ำไปสูง
3.เซลล์กัลวานิกต่างชนิดกัน จะมีค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ต่างกันขึ้นอยู่กับครึ่งเซลล์ที่นำมาต่อ
4.เซลล์กัลวานิกที่มีขั้วว่องไวที่ขั้วแอโนด โลหะนั้นจะสึกกร่อน มวลลด เพราะเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน ให้อิเล็กตรอนเกิดไอออนบวก ส่วนขั้วแคโทดมีมวลเพิ่มขึ้นเพราะเกิดปฏิกิริยารีดักชัน
5.ปฏิกิริยาเคมีที่เกิดในเซลล์กัลวานิกมีการถ่ายโอนอิเล็กตรอนเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์
6.เมื่อเกิดอิเล็กตรอนไหลนานๆในวงจรของเซลล์กัลวานิก จะเกิดการสะสมประจุในครึ่งเซลล์ กล่าวคือ ครึ่งเซลล์แอโนดที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันจะเกิดการสะสมประจุบวก และครึ่งเซลล์ที่แคโทดเกิดปฏิกิริยารีดักชัน จะเกิดการสะสมประจุลบ ทำให้สะพานเกลือไม่สามารถรักษาภาวะสมดุลได้ทัน ทำให้อิเล็กตรอนในวงจรลดลง เป็นผลทำให้ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ลดลงด้วย และเมื่อแต่ละครึ่งเซลล์สะสมประจุจนถึงขีดหนึ่งจะไม่มีอิเล็กตรอนไหลออกนอกวงจร ขณะนั้นเข็มโวลต์มิเตอร์จะชี้เลขศูนย์ ทั้งนี้เพราะขณะนั้นเกิดภาวะสมดุลเคมีในแต่ละครึ่งเซลล์นั้น
อิเล็กโทรไลซิส(สรุป)
1.กระแสไฟฟ้าที่ผ่านลงไปในเซลล์ ต้องเป็นกระแสตรง(D.C.) คือ กระแสอิเล็กตรอน
2.ปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้น เป็นปฏิกิริยารีดอกซ์
3.ขั้วที่ใช้ในเซลล์นี้นิยมใช้ขั้วเฉื่อย แต่ถ้าใช้ขั้วว่องไว(Active electrode) ขั้วอาจจะมีส่วนร่วมในการเกิดปฏิกิริยาเคมีด้วยก็ได้
4.ในการแยกสารอิเล็กโทรไลต์ชนิดหนึ่งด้วยไฟฟ้า ถ้าในทางทฤษฎีต้องใช้ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ค่าหนึ่ง แต่ในทางปฏิบัติต้องใช้มากกว่านี้ จึงจะทำให้เกิดปฏิกิริยาได้ เรียกค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์นี้ว่าOvervoltage
5.มีค่า E° < 0 มีเครื่องหมายเป็น ติดลบ
นงนภัส วีรยางกูร
12 ก.พ. 54 เวลา 23:53 น.
645
views
23 ความคิดเห็น
ลืมไป
อ้างอิง: Hi-ED's Chemistry เคมีม.5เล่ม4
เนื้อหาสรุปได้ใจความสาระสำคัญดี ไม่ต้องมาย่ออ่านเอาเอง
แต่ควรจะมีรูปภาพประกอบเพื่อให้เข้าใจมากขึ้น
จาก พธร
ถึงแม้เราจะอยู่สายศิลป์แต่ก็อ่านแล้วเข้าใจนะ ไม่ซับซ้อนดี : )
อ่านทำความเข้าใจง่ายดีนะ
ไม่งงดี
มีการสรุบเนื้อหาได้ดีเลยนะ^^
เนื้อหาดีและสรุปดีมาก
เข้าใจง่ายดี
เนื้อหาสั้นดี เข้าใจง่าย
good !!!!!
Thankyou^^
สุดโค่ยยย
ขอบคุณมากก. ต้องสอบได้แน่ *0*
ขอบคุณ. จขกท มากค่ะ
เข้าใจง่าย เนื้อหาครอบคุมหมดเลย
รู้สึกดีที่มีคนอย่างคุณช่วยพัฒนาประเทศ ดีมากเลยค่ะ
เนื้อหาสรุปดีมาก
ขอเบอร์ติดต่อได้ไหมค่ะ
อยากทราบถึงวิธีการสรุปแบบนี้ค่ะ
คุณคืออนาคตของชาติอย่างแท้จริง
ขอบคุณมากค่ะ
คุณมีอนาคตมาก
โลกของเคมีขอต้อนรับ
อ่านง่ายมากค่ะ
นึกภาพออกเลย
ช่วยลงพวกความรู้อีกนะค่ะ
เห็นด้วยกับ คห.10
เดี๋ยวหายากจริงๆ
ขอบคุณมากครับ
อ่า. ขอบคุณมากครับ
ขอเอาเนื้อหาไปทำรายงานนะค่ะ
ขอบคุณมากค่ะ
กำลังเรียนอยู่พอดีเลย
เข้าใจมากขึ้น
ขอบคุณน่า
เรื่อนนี้ความจริงยากน่ะ
แต่ จขกท เก่งมากเลยย
ขอบคุณมาก
รายชื่อผู้ถูกใจความเห็นนี้ คน
แจ้งลบความคิดเห็น
คุณต้องการจะลบความคิดเห็นนี้หรือไม่ ?