ช่วยคิดโจทย์เคมีข้อนี้ที่!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

[1412]

นําถานหินหนัก 72 กรัม มาเผาไหมกับแกสออกซิเจนในถังที่มีความดัน 4.1 บรรยากาศ ขนาด 30 ลิตร
ที่อุณหภูมิ 27 องศาเซลเซียส จะไดผลิตภัณฑดังสมการดังนี้
3C(s) + 2O2(g) CO2(g) + 2CO(g)
ถาปฏิกิริยาเกิดขึ้นโดยสมบูรณ เมื่อสิ้นสุดปฏิกิริยาจะมีความดันรวมของระบบเทากับเทาใด (กําหนดน้ําหนัก
อะตอม C = 12 และ O = 16)
1) 2 บรรยากาศ 2) 4 บรรยากาศ 3) 6 บรรยากาศ 4) 8 บรรยากาศ

ไปดูเฉลยแล้วรู้สึกว่ามันอธิบายผิดเลยอยากรู้วิธีทำจริงๆ

Comments

[ประมาณนี้]

หาโมลของออกซิเจน จากสูตร
PV = NRT
4.1(30) = N(0.082)(273+27)
N = 5
จากสมการ ถ่านหินเป็นตัวกำหนดปฏิกิริยา
3C(s) + 2O2(g) → CO2(g) + 2CO(g)
6 5
6 4
0 1 2 4
รวมเหลือโมลทั้งหมด = 7
PV = NRT
P(30) = 7(0.082)(300)
P = 5.74

ตอบ 6 atm